本人讀讀後覺得的重點有以下
１.
G(conductance，電導)
G=1/R
G：Ω^-1
↓
K(conductivity，電導度)
K=G×(l/A)
K：Ω^-1×s^-1
↓
Λ(molar conductance，莫爾電導)
Λ=K/C ×1000 or K/1000C
Λ：Ω^-1 cm^2 mol^-1 or Ω^-1 m^2 mol^-1
↓
α(解離常數) 限用dil. ideal soln.& weak electrolyte
α=Λ/Λo
↓
Kc(平衡常數)
方程式就直接推推 高中化學 囧a
以上公式要知道相對關係
就套來套去的 囧
２.
DHLL→我認為是很重要的
因為考題都會考
I=0.5 Σ Ci Zi^2 (離子強度)
從r±^(V+＋V-) ＝ r+^V+ × r-^V-出發
㏒ ri = -B | Zi |^2 √I
V+Z+ ＝ V-Z- →V+^2 Z+^2 ＝ V-^2 Z-^2
經過一些翻雲覆雨的過程→→→→
得到
㏒ r± ＝ -B Z+ | Z- | √I
又因 a ＝ γχ
４.
G ＝ ΔGo ＋ nRT ㏑ K ＝ ΔGo ＋ nFε
ΔGo ＝ - nRT ㏑ K ＝ - nFε
→ ln K＝Fε/(RT)
綜合第３第４
可以從一個電池red-ox推論
此soln.的Ksp or K
５.
Ksp & s → r±
Ksp ＝ s^2 r± ^2
salt in：低濃度soln.加入電解質(salt)有助於溶解之現象
consider
low conc.
㏒ r± ＝ -B Ｚ+|Ｚ-| √I & Ksp 都固定
加入salt → I↗ → r↘ → s↗
有助溶解
salt out：高濃度soln.加入電解質(salt)不利於溶解之現象
consider:
high conc.
㏒ r± 正比於 CI & Ksp 都固定
加入salt → I↗ → r↗ → s↘
不利溶解
φsym
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也是打了很久
照常
最後 也要補個 幹
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